2018绵阳市中考化学模拟试题【解析版含答案】

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2018绵阳市中考化学模拟试题　

一、选择题

1.下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧              B．氧气液化              C．钢铁锈蚀              D．粮食酿酒

2．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）

A．烧杯              B．铁架台              C．蒸发皿              D．塑料水槽

3．下列做法符合食品安全的是（　　）

A．用小苏打焙制糕点              B．用霉变的花生制作花生奶

C．用“地沟油”烹调食物              D．用甲醛溶液浸泡海产品

4．需要对某种农作物施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）

A．尿素[CO（NH2）2]              B．碳酸钾[K2CO3]

C．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]              D．磷矿粉[Ca3（PO4）2]

5．在氧气中燃烧，火星四射并产生黑色固体物质的是（　　）

A．镁条              B．铁丝              C．木炭              D．红磷

6．下列关于水的说法错误的是（　　）

A．无色透明的水均可直接饮用

B．用肥皂水可区别硬水和软水

C．用活性炭可除去水中的异味

D．通过蒸馏可以得到净化程度较高的水

7．（绵阳市中考化学）下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（　　）

A．氯化钠是常用的调味品              B．氢氧化钠可作炉具清洁剂

C．碳酸钠用于配制生理盐水              D．碳酸钙可用作补钙剂

8．为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是（　　）

A．Pb（铅）              B．Pt（铂）              C．Cu              D．Zn

9．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

A．硝酸铵              B．氯化钠              C．氧化钙              D．氢氧化钠

10．座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上．使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃．下列说法不正确的是（　　）

A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C．壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变

D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

11．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）

A．烧杯、试管、玻璃棒              B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗              D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

12．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（　　）

A．硫粉              B．煤粉              C．面粉              D．石灰石粉

13．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：

下列说法中不正确的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈碱性

C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂

D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒

14．已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓

下列分析错误的是（　　）[来源:学&科&网Z&X&X&K]

A．X肯定不可能是酸

B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物

D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

15．（绵阳市中考化学）如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中甲、乙、丙三处的卡片尚未粘贴．

下列说法不正确的是（　　）

A．甲处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4

B．乙处贴上的卡片是Ca（OH）2

C．丙处卡片中的物质一定能与BaCl2溶液反应

D．卡片中可用Fe2O3替换“Fe”的位置

16．某工厂制得的CaO2•8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2•8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（　　）

A．该样品中CaO2的质量分数为47.83%

B．60℃时CaO2•8H2O脱水后的化学式是CaO2•2H2O

C．2.76g样品中含有0.72g杂质

D．2.76g样品含有2.0g CaO2•8H2O

二（绵阳市中考化学）、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共20分）

17．用化学用语填空．

（1）3个氮分子　　（2）4个硫酸根离子　　

（3）五氧化二磷的化学式　　（4）由60个碳原子构成的分子　　．

18．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　　（填序号），B粒子的符号可表示为　　．

（2）由A和C形成的化合物的化学式为　　．

（3）从E图中可以得知钒的原子核外电子数为　　，钒元素的相对原子质量是　　．

19．（7分）锰及其化合物在生产中有重要作用．有如下反应：

①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；

②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O

③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O

请回答下列问题：

（1）反应③中X的化学式为　　．在上述反应中，属于置换反应的是　　，反应前后锰元素化合价只升高不降低的是　　．

（2）加热氯酸钾与MnO2的混合物可制得氧气．反应的化学方程式是　　．

（3）MnO2是制作超级电容器的材料．MnSO4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO2和K2SO4，反应的化学方程式是　　．

20．硫酸铵[（NH4）2SO4]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据图示，四种盐的溶解度﹣﹣温度曲线变化规律是：

①　　；②温度相同时，　　．

（2）20℃时，将10g KCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至　　℃以上KCl才能完全溶解．

（3）在（NH4）2SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是　　．

三、简答题（本大题包括21、22、23题，共15分）

21．实验室中，操作不规范有极大的安全隐患．回答下列问题：

（1）在烧杯中稀释浓硫酸的操作是：　　，并用玻璃棒不断搅拌．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　　，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

（2）将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　　．

（3）如图，反应开始后，将带燃着的木条放在a处，验证产生的气体是氢气．该实验操作存在的安全隐患是　　．

22．（绵阳市中考化学）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．

回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　　（填化学式）．

（2）c点对应的溶液中的溶质是　　（填化学式）．

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是　　（填序号）．

A．CaO                B．Ca（OH）2            C．CaCO3．

23．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是　　．

（2）加入 （NH4）2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　　．

（3）将滤液2经过　　、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．

（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙　　 kg．

四、（绵阳市中考化学）实验题（本大题包括24、25题，共13分）

24．在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：

【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．

2．Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表：

【实验探究】

限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．

【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④　　．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤　　．

【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！

25．某学习小组查阅资料发现：H2O2能与Cl2发生反应Cl2+H2O2=2HCl+O2．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．

已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液．

（2）Cl2是黄绿色气体，有毒．Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O

请回答下列问题：

（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是　　．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是　　．

（3）反应一段时间后试管B中的现象为　　．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，　　．

（4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是　　（用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）

26．三硝基胺[N（NO2）3]是一种新型火箭的燃料．试计算

（1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为　　．

（2）三硝基胺的相对分子质量是　　．

（3）　　g三硝基胺中含氮元素的质量为280g．

27．（8分）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）

（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为　　．

（2）1000g废液中CuCl2的质量为　　g．

（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少？

绵阳市中考化学参考答案与试题解析

一、选择题

1.下列变化不属于化学变化的是（　　）

A．蜡烛燃烧              B．氧气液化              C．钢铁锈蚀              D．粮食酿酒

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的变化与性质．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

B、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．

C、钢铁锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．

D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．

故选B．

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

2．下列实验仪器中，主要制作材料属于有机合成材料的是（　　）

A．烧杯              B．铁架台              C．蒸发皿              D．塑料水槽

【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．

【专题】化学与生活．

【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．

【解答】解：A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，故选项错误．

B、铁架台是用铁制成的，属于金属材料，故选项错误．

C、蒸发皿是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．

D、塑料水槽用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．

3．下列做法符合食品安全的是（　　）

A．用小苏打焙制糕点              B．用霉变的花生制作花生奶

C．用“地沟油”烹调食物              D．用甲醛溶液浸泡海产品

【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．

【专题】化学知识生活化；化学与生活．

【分析】A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体．

B、根据霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，进行分析判断．

C、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质．

D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断．

【解答】解：A、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用小苏打焙制糕点，故选项说法正确．

B、霉变的花生中含有有毒的黄曲霉毒素，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．

C、地沟油泛指在生活中存在的各类劣质油，地沟油中含有很多杂质、有毒物质，不能用于烹调食物，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．

D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，故选项说法错误．

故选：A．

【点评】与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（黄曲霉毒素、甲醛等）、常见盐的用途等是正确解题的关键．

4．需要对某种农作物施用磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（　　）

A．尿素[CO（NH2）2]              B．碳酸钾[K2CO3]

C．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]              D．磷矿粉[Ca3（PO4）2]

【考点】常见化肥的种类和作用．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的肥料称为钾肥．同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，但不含有磷元素，不是磷肥，故不符合题意；[来源:学&科&网Z&X&X&K]

B、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意

C、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，符合题意；

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，但不含有氮元素，不是氮肥，故不符合题意；

故选C

【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪种或哪几种营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．

5．在氧气中燃烧，火星四射并产生黑色固体物质的是（　　）

A．镁条              B．铁丝              C．木炭              D．红磷

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【专题】元素与化合物；氧气、氢气的性质与用途；实验现象的观察和记录．

【分析】A、根据镁条在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

D、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断．

【解答】解：A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．

C、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别．

6．下列关于水的说法错误的是（　　）

A．无色透明的水均可直接饮用

B．用肥皂水可区别硬水和软水

C．用活性炭可除去水中的异味

D．通过蒸馏可以得到净化程度较高的水

【考点】硬水与软水；水的净化．

【专题】空气与水．

【分析】A、根据无色透明的水中，有毒有害化学物质能溶解在水中，形成无色澄清的溶液，但这样的水人喝了会中毒解答；

B、根据根据肥皂水在软水、硬水中的现象不同进行分析；

C、根据活性炭会吸附色素和异味进行分析；

D、根据蒸馏可制的纯净的水分析．

【解答】解：A、有许多有毒有害化学物质能溶解在水中，形成无色澄清的溶液，但这样的水人喝了会中毒，故错误；

B、肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少，所以肥皂水能区别硬水和软水，故正确；

C、活性炭会吸附色素和异味，可以除去水中的异味，故正确；

D、蒸馏可制得纯净的水，故正确．

故选：A．

【点评】本题较简单，只要能熟悉有关水的净化方法即可解答，但对于明矾的作用要搞清楚．在解此类题时，首先要弄清各种净水措施的原理，然后再结合题中的选项进行分析．

7．（绵阳市中考化学）下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（　　）

A．氯化钠是常用的调味品              B．氢氧化钠可作炉具清洁剂

C．碳酸钠用于配制生理盐水              D．碳酸钙可用作补钙剂

【考点】常用盐的用途；常见碱的特性和用途；氯化钠与粗盐提纯．

【专题】常见的盐 化学肥料．

【分析】根据物质的性质和用途进行分析判断即可．

【解答】解：A、氯化钠有咸味，是常用的调味品，故A正确；

B、氢氧化钠具有碱性，可作炉具清洁剂，故B正确；

C、氯化钠用于配制生理盐水，故C错误；

D、碳酸钙含有钙元素，所以碳酸钙用作补钙剂，故D正确，

故选C．

【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．

8．为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属．下列金属适宜船底镶嵌的是（　　）

A．Pb（铅）              B．Pt（铂）              C．Cu              D．Zn

【考点】金属的化学性质．

【专题】实验性简答题；金属与金属材料．

【分析】根据信息结合金属活动性顺序分析．

【解答】解：为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属，四种金属中只有锌的活动性比铁强；故选项为D．

【点评】本题考查学生对金属的性质及金属活动性顺序的理解与在解题、生活中应用的能力，难度不大．

9．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是（　　）

A．硝酸铵              B．氯化钠              C．氧化钙              D．氢氧化钠

【考点】溶解时的吸热或放热现象；生石灰的性质与用途．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据常见物质溶于水的吸热与放热现象、溶液温度的变化情况进行分析解答即可．

【解答】解：物质在溶解时经常伴随有吸热或放热现象，如氢氧化钠固体、浓硫酸溶于放出大量的热，温度升高；硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低．

A、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度明显降低，故选项正确．

B、氯化钠溶于水既不吸热也不放热，温度基本保持不变，故选项错误．

C、氧化钙溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．

D、氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，故选项错误．

故选A

【点评】本题难度不大，掌握常见物质溶于水的吸热与放热现象、温度变化情况是正确解答本题的关键．

10．（绵阳市中考化学）座式酒精喷灯的火焰温度可达1000℃以上．使用时，向预热盘中注入酒精（C2H5OH）并点燃，待灯壶内酒精受热气化从喷口喷出时，预热盘内燃着的火焰就会将喷出的酒精蒸气点燃．下列说法不正确的是（　　）

A．预热过程中，分子的运动速率发生了改变

B．燃烧过程中，分子的种类发生了改变

C．壶内酒精受热气化从喷口喷出过程中，分子的体积发生了改变

D．此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化

【考点】分子的定义与分子的特性；化学变化和物理变化的判别．

【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．

【分析】A、根据温度越高分子运动越快进行解答；

B、根据酒精燃烧生成水和二氧化碳进行解答；

C、根据蒸发过程中，分子之间的间隔变大进行解答；

D、根据蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质进行解答．

【解答】解：A、温度越高分子运动越快，所以预热过程中，分子的运动速率发生了改变，故A正确；

B、酒精燃烧生成水和二氧化碳，所以燃烧过程中，分子的种类发生了改变，故B正确；

C、蒸发过程中，分子之间的间隔变大，而不是分子的体积发生了改变，故C错误；

D、蒸发过程中没有新物质生成，燃烧过程中生成新物质，所以此过程既发生了物理变化，又发生了化学变化，故D正确．

故选：C．

【点评】本题主要考查了分子的概念、特性等，难度较小．会用分子的知识解释一些常见的现象．

11．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（　　）

A．烧杯、试管、玻璃棒              B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒

C．烧杯、胶头滴管、漏斗              D．烧杯、酒精灯、玻璃棒

【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】实验室配制100g5%的NaCl溶液操作步骤分别是：计算、称量、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要．

【解答】解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，故选项错误．

B、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项正确．

C、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，故选项错误．

D、配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，故选项错误．

故选：B．

【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、所需的仪器是正确解答本题的关键．

12．如图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验．连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是（　　）

A．硫粉              B．煤粉              C．面粉              D．石灰石粉

【考点】燃烧和爆炸实验．

【专题】化学与能源．

【分析】发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃性粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火，进行分析判断．

【解答】解：发生爆炸的条件是在有限的空间内，可燃性粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火．

A、硫粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误．

B、煤粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误．

C、面粉具有可燃性，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，可能会发生爆炸，故选项错误．[来源:学科网]

D、石灰石粉末不具有可燃性，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象，故选项正确．

故选：D．

【点评】本题难度不大，考查爆炸的条件，掌握可燃性粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时会发生爆炸是正确解答此类题的关键．

13．把自制的紫薯汁（呈紫色）分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：

下列说法中不正确的是（　　）

A．白醋的水溶液呈酸性

B．草木灰的水溶液呈碱性

C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂

D．若不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），涂抹稀氨水可以减轻痛痒

【考点】酸碱指示剂及其性质．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】根据紫色紫薯汁在酸碱性条件下显示的颜色分析．

【解答】解：氨水、草木灰水、石灰水均显碱性，白醋、盐酸均显酸性，因此紫薯汁可以用作酸碱指示剂．

故选：D

【点评】本题难度不大，主要考查了物质的酸碱性与指示剂变色的关系，解决此类题目的关键是酸碱指示剂能够使酸碱性溶液呈现不同的颜色．

14．已知：物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓

下列分析错误的是（　　）

A．X肯定不可能是酸

B．X和Y的相对分子质量之差为24

C．X可能是单质，也可能是化合物

D．Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2

【考点】碱的化学性质；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．

【分析】根据题意，物质X与Ca（OH）2在水溶液中能发生反应，反应的化学方程式如下：X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，据此结合碱的化学性质、质量守恒定律，进行分析解答．

【解答】解：A、酸与碱发生中和反应生成盐和水，不可能生成碱，X肯定不可能是酸，故选项说法正确．

B、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，氢氧化铜与氢氧化钙的相对分子质量之差为98﹣74=24，由质量守恒定律，X和Y的相对分子质量之差为24，故选项说法正确．

C、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，X中一定含有铜元素，金属铜不与氢氧化钙反应，则X不可能是单质，故选项说法错误．

D、X+Ca（OH）2=Y+Cu（OH）2↓，Y可以是CaCl2或Ca（NO3）2，生成物Y是氢氧化钾或硝酸钾，故选项说法正确．

故选：C．

【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质，灵活运用质量守恒定律是正确解答本题的关键．

15．如图是化学园地中一张表示物质间反应关系的卡片图（“﹣﹣”表示相连的两种物质能够在溶液体系中发生化学反应），其中甲、乙、丙三处的卡片尚未粘贴．

下列说法不正确的是（　　）

A．甲处贴上的卡片可以是CuSO4或H2SO4

B．乙处贴上的卡片是Ca（OH）2

C．丙处卡片中的物质一定能与BaCl2溶液反应

D．卡片中可用Fe2O3替换“Fe”的位置

【考点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质．

【专题】框图型推断题．

【分析】根据铁能够和甲、乙反应，所以甲、丙是硫酸、硫酸铜中的一种，则乙是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．

【解答】解：从框图中可以看出，铁能够和甲、乙反应，所以甲、丙是硫酸、硫酸铜中的一种，则乙是氢氧化钙，因此：

A、甲处贴上的卡片可以是硫酸铜或硫酸，化学式分别为：CuSO4或H2SO4，故A正确；

B、通过推导可知，乙处贴上的卡片是Ca（OH）2，故B正确；

C、丙处卡片中的物质中是硫酸、硫酸铜中的一种，一定能与BaCl2溶液反应，故C正确；

D、氧化铁不能和硫酸铜反应，因此不能代替铁的位置，故D错误．

故选：D．

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

16．（绵阳市中考化学）某工厂制得的CaO2•8H2O产品中含有杂质，但杂质不含水．取2.76g CaO2•8H2O样品加热，样品受热脱水过程中固体质量随温度变化的曲线（140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图．下列说法正确的是（　　）

A．该样品中CaO2的质量分数为47.83%

B．60℃时CaO2•8H2O脱水后的化学式是CaO2•2H2O

C．2.76g样品中含有0.72g杂质

D．2.76g样品含有2.0g CaO2•8H2O

【考点】根据化学反应方程式的计算．

【专题】有关化学方程式的计算．

【分析】140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2•8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2•xH2O中的x；②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2•8H2O的纯度．

【解答】解：140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2•8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g﹣1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为： =0.08mol，原样品中含有CaO2•8H2O的物质的量为： =0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：×100%≈26.09%．

60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g﹣1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为： =0.06mol，故60℃时CaO2•xH2O中x==2；60℃时CaO2•8H2O脱水后的化学式是CaO2•2H2O；

2.76g样品中含有杂质的质量：1.32g﹣0.72g=0.6g；

由此可知，B正确；

答案：B．

【点评】本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．

二、填空题（本大题包括17、18、19、20题，共20分）

17．用化学用语填空．

（1）3个氮分子　3N2　（2）4个硫酸根离子　4SO42﹣　

（3）五氧化二磷的化学式　P2O5　（4）由60个碳原子构成的分子　C60　．

【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：（1）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子可表示为3N2；

（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO42﹣；

（3）分子的表示方法：正确书写物质的化学式，如五氧化二磷分子是多原子分子，可表示为：P2O5；

（4）根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此60个碳原子构成的碳分子表示为：C60；

故答案为：（1）3N2；（2）4SO42﹣；（3）P2O5；（4）C60；

【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．

18．如图为A、B、C、D四种粒子的结构示意图以及钒元素在元素周期表中的信息，请按要求填空：

（1）A、B、C、D四种粒子中，属于同种元素的是　BD　（填序号），B粒子的符号可表示为　S2﹣　．

（2）由A和C形成的化合物的化学式为　Al2O3　．

（3）从E图中可以得知钒的原子核外电子数为　23　，钒元素的相对原子质量是　50.94　．

【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】（1）根据质子数相同的粒子属于同一种元素，根据威力的结构写出粒子的符号；

（2）根据质子数判断元素，写出形成的化合物的化学式；

（3）根据元素周期表中的信息解答．

【解答】解：（1）质子数相同的粒子属于同一种元素，由图可知，B、D两种粒子的质子数相同，属于同一种元素；B粒子的质子数是16，核外的电子数是18，属于硫离子，符号可表示为：S2﹣；

（2）由粒子的结构示意图可知，A的质子数是13，属于铝元素，化合价为+3价，C的质子数是8，属于氧元素，化合价为﹣2价，形成的化合物为氧化铝，化学式为：Al2O3；

（3）从E图中可以得知从E图中可以得知钒的原子核外电子数=质子数=原子序数=23，钒元素的相对原子质量是 50.94．

答案：（1）BD，S2﹣；（2）Al2O3；（3）23，50.94．

【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

19．（绵阳市中考化学）锰及其化合物在生产中有重要作用．有如下反应：

①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；

②2MnO2+O2+4KOH═2K2MnO4+2H2O

③3K2MnO4+2H2SO4═2KMnO4+2K2SO4+X+2H2O

请回答下列问题：

（1）反应③中X的化学式为　MnO2　．在上述反应中，属于置换反应的是　①　，反应前后锰元素化合价只升高不降低的是　②　．

（2）加热氯酸钾与MnO2的混合物可制得氧气．反应的化学方程式是　2KClO3 2KCl+3O2↑　．

（3）MnO2是制作超级电容器的材料．MnSO4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO2和K2SO4，反应的化学方程式是　MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．　．

【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；置换反应及其应用；书写化学方程式．

【专题】化学用语和质量守恒定律．

【分析】根据置换反应的定义、质量守恒的原子数量种类守恒作答．

【解答】（1）根据反应前后原子个数种类守恒，可知X的化学式为MnO2．置换反应的定义是一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，根据定义可知，属于置换反应的是①；反应前后锰元素化合价只升高不降低的是②，①中Mn化合价由+4→0，②Mn化合价由+4→+6，③中化合价既有升的又有降的．

（2）氯酸钾制氧气的反应：2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）MnSO4溶液与锰酸钾溶液发生反应生成MnO2和K2SO4，其化学方程式为MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．

答案（1）MnO2；①；②；

（2）2KClO3 2KCl+3O2↑；

（3）MnSO4+K2MnO4═2MnO2+K2SO4．

【点评】本题主要考察质量守恒定律中原子个数守恒和化学方程式的书写，需要注意遵守客观事实和质量守恒定律．

20．硫酸铵[（NH4）2SO4]和氯化钾直接作为肥料使用会影响某些作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥．如图是硫酸铵、氯化铵、氯化钾、硫酸钾等四种盐的溶解度曲线．回答下列问题：

（1）根据图示，四种盐的溶解度﹣﹣温度曲线变化规律是：

①　硫酸铵、氯化钡、氯化钾、硝酸钾四种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大　；②温度相同时，　硫酸铵的溶解度最大　．

（2）20℃时，将10g KCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至　80　℃以上KCl才能完全溶解．

（3）在（NH4）2SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是　K2SO4　．

【考点】固体溶解度曲线及其作用．

【专题】溶液、浊液与溶解度．

【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：硫酸铵、氯化钡、氯化钾、硝酸钾四种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；温度相同时，硫酸铵的溶解度最大；20℃时，将10gKCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至80℃以上KCl才能完全溶解，因为在80℃时，KCl的溶解度是50g；在（NH4）2SO4 热饱和溶液中加入氯化钾立即析出无氯钾肥晶体．根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是K2SO4．

【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：硫酸铵、氯化钡、氯化钾、硝酸钾四种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；温度相同时，硫酸铵的溶解度最大；故答案为：硫酸铵、氯化钡、氯化钾、硝酸钾四种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；硫酸铵的溶解度最大；（合理即可）

（2）由溶解度曲线可知：20℃时，将10gKCl加入20g水中，充分搅拌，KCl未完全溶解，应该至少加热至80℃以上KCl才能完全溶解，因为在80℃时，KCl的溶解度是50g；故答案为：80；

（3）根据溶解度曲线判断：无氯钾肥的化学式是K2SO4，故答案为：K2SO4；

【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．

三、简答题（本大题包括21、22、23题，共15分）

21．实验室中，操作不规范有极大的安全隐患．回答下列问题：

（1）在烧杯中稀释浓硫酸的操作是：　浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中　，并用玻璃棒不断搅拌．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即　用大量清水冲洗　，并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．

（2）将食盐水蒸发结晶得到实验的过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是　防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅　．

（3）如图，反应开始后，将带燃着的木条放在a处，验证产生的气体是氢气．该实验操作存在的安全隐患是　该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸　．

【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；蒸发与蒸馏操作；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．

【专题】常见仪器及化学实验基本操作．

【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）、浓硫酸不慎沾到皮肤上的处理方法，进行分析解答．

（2）根据蒸发的注意事项分析；

（3）该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸进行解答；

【解答】解：（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅．

浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；

（2）在蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，其目的是防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；

（3）氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸，故填：该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸；

故答案为：

（1）浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中；用大量清水冲洗；

（2）防止因局部温度过高，造成蒸发液飞溅；

（3）该实验中氢气属于可燃性气体，不纯点燃可能会发生爆炸．

【点评】本题主要考查化学实验的方案设计与评价，在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合所给的知识和学过的知识进行分析解答．

22．（绵阳市中考化学）向稀盐酸中滴加一定量的Ca（OH）2溶液如图甲；取甲反应后的溶液，滴加Na2CO3溶液，溶液pH的变化如图乙．

已知：CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性．

回答问题：

（1）由图乙可以推知：甲反应后的溶液中溶质是　CaCl2和HCl　（填化学式）．

（2）c点对应的溶液中的溶质是　NaCl　（填化学式）．

（3）欲将甲反应后的溶液调节至中性，在没有指示剂的情况下，应加入的物质是　C　（填序号）．[来源:学科网ZXXK]

A．CaO                B．Ca（OH）2            C．CaCO3．

【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸 酸的通性．

【分析】（1）、（2）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，逐滴加入Na2CO3溶液，图乙可以判断是盐酸先反应，因此PH值逐渐增大到7，氯化钙再与碳酸钠反应PH=7，到c点之后碳酸钠过量．

（3）根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】（绵阳市中考化学）解：（1）根据题目的信息可知，pH变化情况溶液最初pH＜7，所以甲反应后的溶液中一定含CaCl2和HCl，

故答案是：CaCl2和HCl．

（2）溶液pH的变化图乙可知ab段是碳酸钠与盐酸反应，bd段是碳酸钠与氯化钙反应，d点之后碳酸钠过量；所以b点的含义是所加的碳酸钠与盐酸恰好反应，溶液呈中性．

故答案为：NaCl．

（3）A、CaO能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．

B、Ca（OH）2 能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，不好判断反应是否恰好进行，容易引入新的杂质氢氧化钙，故选项所采取的方法错误．

C、盐酸能与过量的CaCO3粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙粉末，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．

故选：C．

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

23．高纯度的氧化钙是电子工业中的重要原料．用优质的大理石（主要成分是CaCO3）制备高纯度的氧化钙的流程如图：

回答下列问题：

（1）大理石与硝酸反应的化学方程式是　CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O　．

（2）加入 （NH4）2CO3溶液时发生反应的化学方程式是　Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3　．

（3）将滤液2经过　浓缩　、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体．

（4）含CaCO3的质量分数90%的大理石1000kg经过上述流程，若不考虑钙元素的损失，理论上可以得到氧化钙　504　 kg．

【考点】物质的相互转化和制备；盐的化学性质；书写化学方程式．

【专题】物质的制备．

【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，配平即可；硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，配平即可；将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体；通过化学方程式的计算要正确．

【解答】解：（1）碳酸钙和硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO3+2HNO3═Ca（NO3）2+CO2↑+H2O；

（2）硝酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙白色沉淀和硝酸铵，配平即可；故答案为：Ca（NO3）2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4NO3；

（3）将滤液2经过浓缩、冷却结晶、过滤，得到氮肥晶体；故答案为：浓缩；

（4）1000kg×90%=900kg；

设理论上可以得到氧化钙的质量为x，

CaCO3CaO+CO2↑

100          56

900kg         x                 x=504kg；

故答案为：504；

【点评】本考点属于物质的推断题和有关化学方程式的计算等，是通过对实验方法和过程的探究，在比较鉴别的基础上，得出了正确的实验结论．本题通过实验现象，从而得出物质的组成．此考点主要出现在填空题和实验题中．

四、实验题（本大题包括24、25题，共13分）

24．在化学实验探究课上，化学老师交给某学习小组一包白色粉末，并提示该粉末由Na2SO4、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl中的一种或几种组成．该小组同学们探究该白色粉末组成的实验过程如下：

【查阅资料】1．亚硝酸盐能溶于水．

2．Na2SO4、NaNO2、NaCl的部分性质如表：

【实验探究】

限用以下试剂：蒸馏水、酚酞溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、稀盐酸．

【讨论】有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④　和硝酸银反应生成的白色沉淀可能是氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银　．请你重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤　步骤一：取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明白色粉末中不含有硫酸钠；

步骤二：在步骤一所得的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钠　．

【反思】检验物质时，一定要注意加入试剂的相互影响！

【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；盐的化学性质．

【专题】科学探究．

【分析】【实验探究】

钡离子能和硫酸根离子结合成白色沉淀硫酸钡；

银离子能和氯离子结合成白色沉淀氯化银；

【讨论】

氯化钡和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钡，氯化钠和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠．

【解答】解：【实验探究】

实验过程如下表所示：

【讨论】

有同学提出步骤二的实验结论不一定正确，理由是④：和硝酸银反应生成的白色沉淀可能是氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银；

重新设计实验证明步骤二的结论正确：⑤步骤一：取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明白色粉末中不含有硫酸钠；

步骤二：在步骤一所得的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钠．

故填：和硝酸银反应生成的白色沉淀可能是氯化钡和硝酸银反应生成的氯化银；步骤一：取少量白色粉末加入试管中，加蒸馏水溶解，滴加适量的硝酸钡溶液，无明显现象，说明白色粉末中不含有硫酸钠；

步骤二：在步骤一所得的溶液中滴加适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明一定含有氯化钠．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

25．某学习小组查阅资料发现：H2O2能与Cl2发生反应Cl2+H2O2=2HCl+O2．小组讨论后认为只需证明生成了氧气，即可证明该结论，于是设计了如图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）．

已知：（1）试管A中加入5mL30%的双氧水，试管B中几乎盛满10%NaOH溶液．

（2）Cl2是黄绿色气体，有毒．Cl2易与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO（次氯酸钠）+H2O

请回答下列问题：

（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气排尽装置内的空气后，关闭止水夹2，继续缓缓通入氯气．判断装置内的空气已排尽的方法是　液体不再流入C试管中　．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是　吸收氯气　．

（3）反应一段时间后试管B中的现象为　试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升　．检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，　打开止水夹2，把带火星的木条伸入C试管中　．

（4）有的同学对实验中C试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源是　2H2O2=2H2O+O2↑　（用化学方程式回答）．对于质疑可以采用对比实验来解决．

【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；书写化学方程式．

【专题】实验设计题．

【分析】（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气时，A中空气排入B中，B中的液体压入C中；

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是吸收氯气；

（3）氧气能使带火星的木条复燃；

（4）过氧化氢分解生成水和氧气．

【解答】（绵阳市中考化学）解：（1）打开止水夹1、止水夹2，快速通入氯气时，A中空气排入B中，B中的液体压入C中，当液体不再流入C试管中，说明装置内的空气已排尽．

故填：液体不再流入C试管中．

（2）试管B中NaOH溶液的主要作用是吸收氯气．

故填：吸收氯气．

（3）反应一段时间后，试管B中因氧气不断增多，气体压强增大，所以试管B中液面下降，长颈漏斗中液面上升；

检验试管B中气体的方法是：关闭止水夹1，打开止水夹2，把带火星的木条伸入C试管中，带火星的木条复燃，说明气体是氧气．

故填：试管D中液面下降，长颈漏斗中液面上升；打开止水夹2，把带火星的木条伸入C试管中．

（4）实验中，C试管中的氧气可能的来源是：过氧化氢分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2=2H2O+O2↑．

故填：2H2O2=2H2O+O2↑．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

五、计算题（本大题包括26、27题，共12分）

26．三硝基胺[N（NO2）3]是一种新型火箭的燃料．试计算

（1）三硝基胺分子中氮原子与氧原子的个数比为　2：3　．

（2）三硝基胺的相对分子质量是　152　．

（3）　760　g三硝基胺中含氮元素的质量为280g．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；化合物中某元素的质量计算．

【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．

【分析】（1）根据1个N（NO2）3分子的构成进行分析解答．

（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．

（3）根据化合物中元素的质量分数=×100%，根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

【解答】解：（1）1个N（NO2）3分子是由4个氮原子和6个氧原子，则N（NO2）3中N原子与氧原子的个数比为4：6=2：3．

（2）N（NO2）3的相相对分子质量═14×4+16×6═152．

（3）N（NO2）3中N的质量分数═×100%；故280g÷（×100%）=760g．

故答案为：（1）2：3；（2）152；（3）760g．

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

27．（绵阳市中考化学）某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质．为了分析处理后废液的组成，取1000g该废液，设计如下实验流程进行探究：

实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：

（注：废铁屑中的杂质不溶于废液，不与废液反应，不考虑过滤中的损失．）

（1）废铁屑中单质Fe的质量分数为　84%　．

（2）1000g废液中CuCl2的质量为　135　g．

（3）若在实验流程中分别加入足量废铁屑、足量AgNO3溶液，最终得到861g AgCl固体，则1000g废液中FeCl2的质量分数是多少？

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．

【分析】（1）根据加入20g的废铁屑会生成19.2克的铜进行分析；

（3）根据表中的数据可以看出，生成的铜是64克，然后结合化学方程式进行计算；

（4）根据氯化亚铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和氯化银沉淀，结合生成沉淀的量进行解答．

【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，加入80克和100克的废铁屑生成的铜都是64克，所以铁是过量的，与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为64g；

通过分析可知，加入20g的废铁屑会生成19.2克的铜，设参加反应的铁为x，

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

56                       64

x                      19.2g

    x=16.8g

所以×100%=84%；

（2）设参加反应的氯化铜的质量为y，生成氯化亚铁为m

  Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

      135    127    64

       y      m       64g

       y=135g       m=127g

（3）滤液中FeCl2的质量为z，

FeCl2+2AgNO3=Fe（NO3）2+2AgCl↓

127                    287

  z                     861g

z=381g

×100%=25.4%．

故答案为：（1）84%；（3）135；（4）25.4%．

【点评】本题主要考查学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力，学生需正确书写出化学方程式，并能正确运用溶质质量分数公式进行计算，才能正确答题．