2018吉林省中考化学模拟试题【精编Word版可下载】

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可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16  Na—23 Mg—24  Cl—35.5   K—39  Ag—108

一、选择题（本题包括10小题，每小题1分，共10分）

1．医疗上常用空气中含量最多的气体制成冷冻麻醉剂，该气体是        （    ）

A．氮气              B．氧气                                                        C．稀有气体                                          D．二氧化碳

2．下列各组物质中，均属纯净物的是（       ）

 A．合成纤维  油脂    B．天然气  水银    C．冰水  干冰 D．医用酒精  碘盐

3．下列图示的实验中涉及到化学 变化的是（     ）

  A．检查装置的气密性  B.读取水的体积  C. 点燃酒精灯 D. 称量氯化钠的质量

4 ．下列说法正确的是    (    )

A. 金属表面涂油漆以防锈蚀    B．合金、塑料、合成纤维都属于合成材料

C．NH4NO3和熟石灰混合施用    D．“白色污染”是指白色物质引起的污染

5．草莓、香蕉等水果具有芳香气味，是因为其中含有乙酸乙酯(化学式为C4H8O2)等物质。下列关于乙酸乙酯的说法正确的是（       ）

A．该物质是由4个碳元素 、8个氢元素和2个氧元素组成的

B．1个乙酸乙酯分子中含有4个水分子

C．乙酸乙酯中碳、氢、氧的质量比为4:8:2

D．乙酸乙酯燃烧有二氧化碳和水生成

6．下列有关农药和化肥的叙述中不正确的是

  A．施用农药是重要的作物保护手段B．为了减少污染应按规定合理施用农药

  C．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用D．化肥能增产，所以可长期施用硫酸铵

7．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：

CO2+3H2  CH3OH+H2O。下列有关该反应的说法正确的是（      ）

A．为CO2的利用创造了一种新途径 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化

C．氢原子数在反应前后发生了改变             D．属于复分解反应

8．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）

9．（2017枣庄）2017年5月18日，我国首次在南海神狐海域试采“可燃冰””（天然气水合物）成功，下列关于“可燃冰”说法正确的是（　　）

A．“可燃冰”外形像冰，是天然气冷却后得到的固体

B．“可燃冰”燃烧后几乎不产生残渣和废气，被誉为“绿色能源”

C．通常状况下，天然气和水就能结合成“可燃冰”

D．“可燃冰”储量巨大，属于可再生能源

10．某K2CO3样品，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的几种杂质．取该样品6.9g，加入50g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生2.2g气体．下列判断正确的是（　　）

A.样品中一定没有 MgCO3    B NaCl不与盐酸反应，说明样品中一定没有NaCl

C.所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% 

D.Na2CO3和MgCO3都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有Na2CO3和MgCO3

二、填空题（本题共8分）

11．某原子的结构示意图为

它的最外层电子数n=___________，核外共有_____________个电子。

12．（生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

（1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是________。

（2）自制净水器中常加入________，用于除去水中的异味和色素。

（3）自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为________。

（4）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，可采用的方法是________。

13．(3分)化学与生产、生活密切相关。

（1）配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是________（填化学符号）

（2）酒精燃烧的化学方程式为 ________________________ 。

（3）氯碱工业中电解食盐水得到烧碱和两种气体，一种是最轻的气体，另一种的相对分子质量为71。该反应的化学方程式  ________________________________ 。

(4)硬水中含较多的Ca2＋、Mg2＋，常用________________区分硬水和软水；“84”消毒液的有效成分NaClO中氯元素的化合价为 ________；Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：MnO2＋4HCl（浓）  △  X＋Cl2↑＋2H2O，X的化学式为________________。

三．简答题（16分）

14．（3分）能源和环境问题日益成为人们关注的焦点。

（1）常见的化石燃料有煤、______和天然气等。天然气（主要成分是CH4）在空气中完全燃烧的化学方程式是 ________________________。

（2）燃煤会影响环境。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是______（填序号，下同）。

A．酸雨       B．温室效应      C．臭氧层破坏      D．可吸入颗粒物增加

（3）CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。下图为CO2参与的一种“碳转化”。

①下列物质中，属于有机物的是______。

      A．CaCO3          B．C2H5OH          C．CO

②CO2和H2在催化剂和加热条件下，可以转化为化工原料乙烯（C2H4），请将该反

应的化学方程式补充完整：2CO2+ 6H2            C2H4+ 4______。

③将CO2通入Na2CO3溶液中，只生成NaHCO3，该反应的化学方程式是________。

15．（4分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）由图中可看出，甲乙两物质中，溶解度受温度影响较大的物质是　________；

（2）要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法是________　（写出一种即可）；

（3）t2℃时，将甲、乙各20g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，所得乙溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；若将温度都降低到t1℃，甲溶液中溶质的质量分数________（填“＞”、“＜”或“=”）乙溶液中溶质的质量分数．

16．(4分)右图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。反应①和②的化学方程式分别为________________ 、________________ ；

试剂B是________ （填化学式）溶液； 反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式________________________ 。

四、实验题(本题包括2个小题，共10分)

17. 为了研究CO2的性质，需要制取并收集干燥的CO2气体。以下是老师提供的一些实验装置。

(1)制取并收集干燥的CO2气体，可采用的装置组合是________（填字母）。

（2）实验室制取

CO2的化学方程式为  ________________________ 。

（3）若在上述实验中气体无法收集满，则可能的原因是________________ 。

18. 2014年4月松原市发生4.8级地震，灾区饮用水与食品安全备受关注。

（1）水中难闻的异味，可添加活性炭除去，这是利用了活性炭的 ________ 性。

（2）初步净化后的水，可以通过________方法，降低水的硬度。

（3）“84消毒液”可用于灾区防疫。制备其主要成分次氯酸钠（NaClO）的化学方程式为：2NaOH+X=NaC1O+NaCl+H2O，则X的化学式为________， NaClO中Cl的化合价为________。

（4）救援工作人员带去的包装食品中，有一些是用铁粉做双吸剂，铁粉既可以防腐又可以保持食品干燥，是因为铁粉能吸收空气中的________和 ________。

19．(2017贵港)某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：① CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；② Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③ CaCl2溶液呈中性：④ Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤ 铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。

他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______。

【实验探究】

【继续探究】将4.0gNaOH固体溶解在100mL水中，然后通入4.0g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是__________。

五、计算题（本题包括1小题，共6分）

20. 向l33.4克稀盐酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如下图所示。求：

（1）此过程产生气体的最大质量是______________；

（2）原稀盐酸中溶质的质量分数为多少？（诗写出计算过程）

2018吉林省中考化学模拟试题参考答案

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

二、填空题（本题包括4小题，共14分）

11.  3  13

12. （1）过滤　（2）活性炭　（3）ClO2　（4）加热煮沸(或蒸馏)

13.．（3分）（1）Cu2+、SO42-        （2）C2H5OH+ 3O2    2CO2 + 3H2O

    （3）2NaCl+2H2O  ＝ H2↑+Cl2↑+2 NaOH（4）肥皂水；   +1；    MnCl2

14．（3分）

（1）石油      CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O     （2）C

（3）①B       ②H2O       ③CO2 + Na2CO3 + H2O＝2NaHCO3

15．（4分）

(1) 甲  (2)  升高温度   (3) 饱和  = 

16. （4分）              Fe2O3 +3CO 高温2Fe +3CO2 (或 2Fe2O3 +3C  高温 4Fe +3CO2 ↑等）

Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O[或 Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3H2O 等]
NaOH[或 Ca(OH)2 等;[ 4Fe(OH)2+O2 +2H2O = 4Fe(OH)3

三、实验题（本题包括2小题，共10分）

17. （4分）（1）ABCD  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) c→d→a→b   (3) 向下

18.  ________.吸附     41. 煮沸(或蒸馏)          42. Cl2       43. +1    

44. O2或H20(氧气或水)                45. H2O或O2(水或氧气)

19. 【答案】④NaOH。

【实验探究】

【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠。

【解析】根据化学方程式2NaOH + CO2 ==Na2CO3 + H2O计算，4.0gNaOH可吸收2.2g二氧化碳气体，说明二氧化碳气体过量，有碳酸钠生成

16．（6分）（ 1）NaCl （2）这二者的化学式中Na元素的右下角不会有2

（3）Na2CO3         BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl ；

（4）取少量无色溶液样品于试管中，慢慢滴加稀盐酸。

在玻璃片上放一小片pH 试纸，将样品液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡

比较，测得溶液pH 大于7。（或取少量无色溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞，观察

到溶液变红等。）

计算题（本题包括1小题，共6分）

20.【答案】（1）0.4 （2）10.9%