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    2017届湖北省黄冈中学期末化学试题

    文/刘楠

    1.(2014,江西)小凯整理归纳得出的规律合理的是( )

    A.溶液中的溶剂一定是水

    B.同种物质分子间的间隔,气体一定比液体大

    C.酸、碱中一定含有氧元素

    D.不能使酚酞试液变红的溶液一定是酸溶液

    2.(2014,黄冈)推理是一种重要的学习方法。下列推理正确的是( )

    A.任何化学反应都遵循质量守恒定律,因此任何物质发生化学反应都没有质量变化

    B.化合物是由多种元素组成的纯净物,则由多种元素组成的纯净物一定是化合物

    C.离子是带电的原子或原子团,则带电的粒子是离子

    D.碱能使酚酞试液变红,因此能使酚酞试液变红的物质一定是碱

    3.(2012,佛山)逻辑推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )

    A.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

    B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有C和H

    C.因为燃烧需要同时满足三个条件,所以灭火也要同时控制这三个条件

    D.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

    4.(2014,德州)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )

    A.离子是带电荷的微粒,所以带电荷的微粒一定是离子

    B.酸中一定含有氢元素,所以含有氢元素的物质一定是酸

    C.某物质在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水,所以该物质中一定含有碳、氢元素

    D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液

    5.(2014,聊城)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )

    A.单质中只含有一种元素,但是只含有一种元素的物质不一定是单质

    B.中和反应一定有盐生成,所以有盐生成的反应一定是中和反应

    C.H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

    D.氧化物一定含氧元素,含氧元素的物质一定是氧化物

    6.(2012,兰州)推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是( )

    A.物质与氧气发生的反应都是氧化反应,则氧化反应一定要有氧气参加

    B.单质是由一种元素组成的物质,则由一种元素组成的物质一定是单质

    C.分子、原子都是不带电的微粒,但不带电的微粒不一定都是分子、原子

    D.酸碱盐之间的复分解反应一定有盐生成,则有盐生成的反应一定是酸碱盐之间的复分解反应

    7.(2014,无锡)下列归纳和总结完全正确的一组是( )

    A.对除杂的认识B.食品安全

    ①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag

    ②用灼烧的方法除去Fe2O3中混有的C

    ③用碳酸钙除去CaCl2溶液中的HCl①霉变的大米洗净烧熟后可以食用

    ②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐

    ③补充维生素A防止夜盲症

    C.对现象的认识D.化学学科的价值

    ①花香四溢,说明分子在不断运动

    ②红磷燃烧,有大量白雾产生

    ③电解水生成氢气和氧气的体积比为2∶1①研制高效低毒农药,保障粮食生产

    ②开发新型材料,改善人类生存条件

    ③利用化学合成药物,保障人体健康

    8.(2014,甘肃)逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是( )

    A.因为碱溶液呈碱性,所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

    B.因为氧化物含有氧元素,所以含氧元素的化合物都是氧化物

    C.因为H2O和H2O2的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

    D.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素

    9.(2014,陕西)运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论,其中合理的是( )

    A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀

    B.水和过氧化氢的组成元素相同,则两者的化学性质相同

    C.Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8,由此得出离子的最外层电子数均为8

    D.同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快,说明催化剂可以改变反应速率

    10.(2013,乌鲁木齐)构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于硫酸化学性质的知识网络:“—”表示相连的两种物质能发生反应。“→”表示一种物质能转化为另一种物质,A、B、C分别属于不同类别的化合物,则A、B、C可能是( )

    A.NaOH、CuSO4、Na2CO3

    B.KOH、HNO3、K2CO3

    C.Ba(OH)2、CuSO4、CuO

    D.NaOH、HCl、Ba(NO3)2

    11.(2013,连云港)下图中甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,图中“-”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件略去)。下列说法不正确的是( )

    A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2

    B.丙物质只能是氧化物或盐

    C.当乙为NaOH时,它可由Ca(OH)2与Na2CO3反应生成

    D.当甲为一种碱时,它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀

    二、填空与简答题

    12.(2014,德阳)如图所示的是物质A~F相互间的关系(“→”表示物质间存在的转化关系,“-”表示两端的物质能发生化学反应)。通常情况下A是能参与绿色植物光合作用的气体;B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等领域;D的溶液呈蓝色;E是地壳中含量最多金属元素的单质。请回答下列问题:

    (1)A气体是_CO2_,B的化学式_Na2CO3_。

    (2)F可能是_盐酸或硫酸_。

    (3)C和D在溶液中反应的化学方程式是_Ca(OH)2+CuSO4===Cu(OH)2↓+CaSO4_。

    (4)E和F在溶液中反应的化学方程式是_2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑_。

    13.(2014,重庆)过氧化氢分解的产物与其他物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空:

    (1)A在反应①中起_催化_作用,红色金属的化学式为_Cu_。

    (2)反应②的化学反应方程式为_H2O+CaO===Ca(OH)2_。

    (3)蓝色沉淀属于_碱_(填“酸”“碱”或“盐”)。

    14.(2013,甘肃)A、B、C、D是初中化学常见的物质,其转化关系如下图所示(部分产物略去):

    (1)向溶液C中加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则溶液C中溶质的化学式为_CuSO4_;

    (2)反应①中的化学方程式为_Fe+CuSO4===FeSO4+Cu_,该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性_强_(填“强”或“弱”);

    (3)反应②的基本反应类型是_复分解反应_;

    (4)分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是_过滤_。

    15.(2012,张掖)下图表示某些物质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物,且A为黑色粉末;B、D是由相同元素组成的无色液体,且B具有消毒杀菌作用;C是维持生命活动必不可少的无色气体;Y、Z为无色气体,其中Y有毒;X是最常见的金属。请回答下列问题:

    (1)反应①中A物质的作用是_催化_;

    (2)反应③的化学方程式_Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O_;

    反应④的化学方程式_Fe2O3+3CO=====高温2Fe+3CO2_;

    (3)日常生活中为了防止反应②的发生,可采取的措施是_刷漆、涂油、电镀其他金属(隔绝空气和水)_(写一点即可)。

    三、实验探究题

    16.(2014,滨州)在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计,实施和评价,并得出有关结论。

    (1)探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:

    当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为_红_色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为:_H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O_。

    (2)探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量;根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:

    实验方案实验步骤实验现象实验结论

    方案一取样,滴入适量的

    氯化钡溶液出现白

    色沉淀稀硫酸过量

    方案二取样,滴入几滴紫

    色石蕊试液溶液

    变红稀硫酸过量

    上述设计的实验方案中,正确的是_方案二_(填“方案一”或“方案二”);

    另外一个实验方案错误的原因是_当稀硫酸不过量时,生成的硫酸钠也会与氯化钡反应生成白色沉淀_;

    请你再设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是_镁条(或碳酸钠等)_,实验现象及结论是_若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量(答案合理均得分)_。

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