氧化性和还原性口诀

升失氧化还原剂，降得还原氧化剂。升失氧，降得还，剂性正相反,氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。

氧化还原反应知识点

凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）

氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）

在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

对于物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，对于物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

氧化还原反应规律

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

强弱律：

氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

价态律：

元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

转化律：

同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。

优先律：

对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

守恒律：

氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。